一、内容提要

　　氮族元素、氮气、氮的氧化物、氨、铵盐、磷、膦、磷的氧化物及磷酸

　　二、知识框架

　　1.关于氮族元素

　　氮（7N）位于元素周期表第2周期，第VA族。初学者往往把N放在第1周期，易出记忆性错误。其它元素原子序数记忆方法是：在上周期同族元素原子序数上加上下周期中元素种类数即可。例如磷（15P），砷的原子序数=15+18（第4周期有18种元素）=33。依次类推：锑（33+18=51 51Sb）铋（51+32=83 83Bi）。

　　N、P、As属于非金属元素，其中As位于金属于非金属分界上之上，是两性元素偏于非金属。Sb位于分界线之下，属两性元素偏于金属。认识这个知识点，对化合价的认识，非金属有负价和正价，金属均为正价；对熔点、沸点的认识，非金属随核电荷的升高，熔沸点升高（与卤素族变化规律相同），而金属元素随核电荷数升高，熔沸点降低（同碱金属族变化相同）都有益。

　　简述介绍下砷：砷在自然界含量不大，有时以游离态存在，但主要以硫化物矿存在。例如雄黄（As₄S₄）、雌黄（As₂S₃）等。As₂O₃是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色粉状固体，致死量为0.1克。As₂O₃中毒时，可服用新制的Fe（OH）₂（把MgO加入到FeSO₄溶液中强烈摇动制得）悬浮液来解毒。As₂O₃是两性偏酸性氧化物，因此它易溶于碱生成亚砷酸盐。

　　As₂O₃+6NaOH=2Na₂AsO₃+3H₂O

　　As₂O₃+6HCl=2AsCl₃+3H₂O

　　2.关于氮气：

　　空气中含N278%（体积），按质量计算约75%

　　（1）氮气有关知识

　　由于N₂键能大，N₂参加反应必须在特定的条件下。比例N₂+O₂=2NO，N₂+3H₂=2NH₃，N₂+3Mg= Mg₃N₂

　　（2）氮元素正化合价及氧化物

　　3.关于NO和NO₂：

　　一氧化氮和二氧化氮是氮的氧化物中最重要的两个氧化物，它们的分子中具有奇数价电子的分子，称奇分子。

　　（1）实验室制法及性质

　　3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

　　NO近似不溶于水，不与水反应。NO极易被O₂氧化（2NO+O₂=2NO₂），所以只用排水取气法收集NO。

　　NO是空气的污染物，它使人和动物中毒，中毒的原因是，NO与血红蛋白结合，使血携氧能力降低，造成组织缺氧，脑缺氧，心脏缺氧危及生命。

　　Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O NO₂溶于水，而且跟水发生歧化反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以NO₂只能用向上排空气法收集。

　　NO₂是有刺激性气味有毒的气体，它使人中毒的原因是：刺激呼吸器官，引起肺部病变，使人生病甚至死亡。

　　-9°C~140°C NO₂是红棕色气体，在低温时易聚合成二聚体N₂O₄。

　　N₂₄—>2NO₂，温度在140度以上N₂O₄全部成变NO₂，超过140度，NO₂发生分解2NO₂—>2NO+O₂

　　（2）自然界中氮的循环

　　氮分子键能大，一般条件下不参加反应，但给它足够能量，比如高温、高压，放电条件下，N₂也能参加反应。在氮族元素这章开篇，第一个内容就是一副图，图的内容是大气中氮参与的自然循环。自然现象中的雷电，使，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，HNO₃在土址中形成硝酸盐，被植物吸收，生成蛋白质，动物食用蛋白质，给动物以活力，动物死了，植物、动物遗体腐烂，被微生物分解，又生成N2，回归自然，周而复始，大气中的N₂含量基本不变。

　　（3）关于光化学污染

　　大气中NO_x浓度达一定程度时，如果还有碳氢化合物，硫氧化合物等存在，受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾。在复杂的光化学反应中，主要生成光化学氧化剂（O₃）及其他复杂的化合物，统称为光化学烟雾。