广东肇庆中学初三化学期中考试试题
广东肇庆中学初三化学期中考试试题
姓名 班别 学号 成绩
说明：1。考试时间：80分钟 全卷满分：100分
2．可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24
Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Mn=55 Fe=56 Cu=64 Zn=65
一、将正确答案填如下列各小题的空格内（本题每空1分，共16分）
1.原子是________ 变化中的最小微粒。
2.烧碱的分子式 （化学式）是 ，它的电离方程式是
其水溶液的pH值 7(填>、=、或<)。
3．农业上施用量最大的化肥是含______、_____、_______三种元素的化肥。
4．在金刚石、铁、生石灰、熟石灰、纯碱、酒精等几种物质中，属于单质的是 ；属于碱的是 ；属于有机物的是 。酒精燃烧的化学方程式为：
。
5．有A、B、C三种无色气体和D、E两种黑色固体,它们间有如下的变化关系:
点燃 加热
加热
根据以上变化关系，推断它们的分子式 (化学式)是：
A _______; B_________; C_________; D___________; E____________
二、选择题
下列6——11小题，每小题分别选择一个正确答案，将它前面的编号填入题目后面的括号内，每小题4分，共24分。
6．下列物质中，肯定含有氢元素，但不一定含有氧元素的是（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
7．冬天用煤火取暖，如果屋子里通风不良就会发生煤气中毒，这是因为煤气中的CO ( )
A.是易燃的气体 B.能与O2化合生成不能维持呼吸的CO2
C.具有还原性 D.与血红蛋白结合，造成人体块氧
8．通过下列反应，肯定不能得到单质的是（ ）
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应
A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ②③
9．某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:12，那么此氧化物应是（ ）。
A.NO2 B.N2O3 C.NO D.N2O5
10.在CuCl2和MgCl2的混和溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中的
阳离子主要是 ( )
A.Fe3+ B.Fe3+、 Mg2+ C.Cu2 +、 Fe2+ D.Mg2+、Fe2+
11.在化学反应A十B=C十D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有12克D生成时，则参加反应的A的量是 ( )
A.5克 B.10克 C.20克 D.25克
以下第12题一16题的4小题每题3分，共12分，每题可能有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
12. 某酸溶液pH=3，为使溶液的pH值增大，可向该溶液加入 ( )
A．水 B。pH=l的盐酸
C．NaOH溶液 D。固体NaCl
13．在一瓶饱和氯化钠溶液中，加入一些氯化钠固体，则 ( )
A．溶液的质量增加 B。溶质的质量分数增大
C．固体的质量不变 D。固体的质量减少
14．如下图实验:托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两烧杯中装入相同质量、
相同浓度的盐酸，然后把下列各组的两种金属分别放入两烧杯 (左边烧杯固定是放入铁)。
待金属完全溶解后，天平的指针向右边偏指的是: ( )
A．0.1克铁和0.1克铜 B。0.1克铁和0.1克锌
C．0.1克铁和0.1克铝 D。0.1克铁和0.1克镁
15.下列说法正确的是 ( )
A.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液不一定都是碱溶液
B.能电离出H+的化合物一定是酸
C..盐的组成中不一定含有金属离子
D.单质和化合物的反应一定是置换反应
三、简答题(本题包括4小题，共34分)
16．（每空1分，共7分）从水、氧化铜、石灰水、盐酸、硝酸银、氧化钙、炭粉等物质中，按下列要求，选择适当物质，写出化学反应方程式，并指出所属反应基本类型。
(1)制取熟石灰_________________________________________反应基本类型___________
(2)制取金属铜:__________________________________________反应基本类型_________
(3)酸碱中和:____________________________________________反应基本类型_________ -
(4)生成两种气体单质的反应:
__________________________________________________________
17．（每空1分，共11分）A、B、C、D四种单质，通常情况下，A、D是无色气体，B为红色固体，C是黑色固体。在D中加热B，生成一种黑色固体E；C和E混合，在高温下得到B和一种无色气体F；将E加热，并通入气体A，得到B和一种常温下是无色液体的G；点燃A、D混合物常发生爆炸。请根据以上事实写出下列化学式：A ; B ; C ; D ; E ; F ; G 。
写出有关反应的化学方程式：
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
18．（每小题2分，共8分）下图所示各种仪器是用来制取氢气、净化氢气（除去反应中带出的酸雾及水蒸气），再利用纯净的氢气还原氧化铜，最后根据氧化铜的失重和无水CaCl2的增重，来测定水的质量组成的实验。
（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（用序号a、b、c、d……表示）
（2）按正确的装置图组装好仪器后，进行实验时有如下操作：
A. 点燃酒精灯，加热仪器③中盛CuO的部分
B. 检查装置的气密性
C. 打开仪器①中的活塞，使氢气不断产生
D. 待CuO变红后撤去酒精灯，停止加热
E. 关闭仪器①中的活塞，停止产生氢气
F. 继续通入氢气，至仪器②中的药品冷却至室温
G. 拆除仪器，称量反应后的CuO和无水CaCl2的质量
H. 装好有关药品
正确的操作顺序是（用编号表示）： 。
（3）若实验完毕后CuO的质量减少m克，无水CaCl2的质量增加n克，由此可计算出组成水的氢、氧两元素的质量比为 。
（4）若操作步骤正确无误，只是实验中CuO没有全部变红，则实验结果 （填偏高、偏低或无影响）
19.（每空2分，共8分）处理胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某下岗职工想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程：
固体B 蒸发结晶 固体A 加过量Y 操作II 加过量X
固体E 溶液D 溶液C 操作I
请回答：操作I和操作II的名称是 ，回收的纯银存在于 （填字母）中，X的化学式为 ，Y的化学式为 。
四、计算题(本题包括2小题，共14分)
21.（4分）10a克40%的NaOH溶液与一定量盐酸恰好完全反应，形成该温度下的饱和溶液。求该盐酸的溶质质量分数。（该温度下NaCl的溶解度为36克）
22.（10分）把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气，试管里还剩余7.24克固体，把剩余的固体充分溶解后再过滤，滤纸上的固体经干燥后称得质量为130克。求：
（1） 原混合物中氯酸钾的质量分数。
（2）在标准状况下，放出氧气多少升？（已知标准状况下氧气的密度为1.43g/L）。